उत्तर (Hindi):
मैग्नीशियम एक बहुत क्रियाशील धातु है। जब इसे हवा में रखा जाता है, तो इसकी सतह पर मैग्नीशियम ऑक्साइड की पतली परत बन जाती है। यह परत मैग्नीशियम को आसानी से जलने नहीं देती। इसलिए इस परत को हटाने के लिए मैग्नीशियम की पट्टी को सैंडपेपर से साफ किया जाता है, ताकि शुद्ध धातु हवा में अच्छी तरह जल सके।
उत्तर :(i)
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)
उत्तर :(ii)
3BaCl₂ (aq) + Al₂(SO₄)₃ (aq) → 3BaSO₄ (s) + 2AlCl₃ (aq
उत्तर :(iii)
2Na (s) + 2H₂O (l) → 2NaOH (aq) + H₂ (g)
उत्तर (Hindi):(i)
BaCl₂ (aq) + Na₂SO₄ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl (aq)
उत्तर (Hindi):(ii)
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l)
(i) पदार्थ ‘X’ का नाम कैल्शियम ऑक्साइड (चूना) है।
इसका रासायनिक सूत्र CaO होता है।
(ii) जब कैल्शियम ऑक्साइड में पानी मिलाया जाता है तो कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।
समीकरण:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂
यह घोल दीवारों पर सफेदी करने के लिए इस्तेमाल किया जाता है।
उत्तर:
क्रियाकलाप 1.7 में जब जल में विद्युत धारा प्रवाहित की जाती है, तो जल का विद्युत अपघटन होता है। इस प्रक्रिया में जल टूटकर हाइड्रोजन गैस और ऑक्सीजन गैस बनाता है।
इस अभिक्रिया का रासायनिक समीकरण इस प्रकार है:
2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g)
इस समीकरण से पता चलता है कि जल के दो अणुओं के टूटने पर हाइड्रोजन के दो अणु और ऑक्सीजन का एक अणु बनता है। इसलिए एक परखनली में हाइड्रोजन गैस की मात्रा ऑक्सीजन गैस की तुलना में दोगुनी एकत्रित होती है।
अतः अधिक मात्रा में एकत्रित होने वाली गैस हाइड्रोजन गैस है।
उत्तर:
जब लोहे की कील को कॉपर सल्फेट के घोल में रखा जाता है, तो लोहा ताँबे की तुलना में अधिक क्रियाशील होने के कारण ताँबे को उसके यौगिक से बाहर कर देता है। इस प्रक्रिया में कॉपर सल्फेट का नीला घोल बदलकर आयरन सल्फेट में परिवर्तित हो जाता है, जिसका रंग हल्का हरा होता है। साथ ही लोहे की कील की सतह पर ताँबे की परत जम जाती है।
यह एक विस्थापन अभिक्रिया का उदाहरण है।
रासायनिक समीकरण:
Fe (s) + CuSO₄ (aq) → FeSO₄ (aq) + Cu (s)
उत्तर:
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिक आपस में अभिक्रिया करके अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं और नए यौगिक बनाते हैं।
उदाहरण:
2KBr (aq) + BaI₂ (aq) → 2KI (aq) + BaBr₂ (aq)
इस अभिक्रिया में पोटैशियम ब्रोमाइड और बेरियम आयोडाइड आपस में क्रिया करके पोटैशियम आयोडाइड तथा बेरियम ब्रोमाइड बनाते हैं।
उत्तर:
(i) (a) एवं (b)
उत्तर: (d) विस्थापन अभिक्रिया
उत्तर: (a) हाइड्रोजन गैस तथा आयरन क्लोराइड बनता है।
उत्तर:
जिस रासायनिक समीकरण में अभिकारकों और उत्पादों के दोनों ओर प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है, उसे संतुलित रासायनिक समीकरण कहते हैं।
समीकरण को संतुलित करना इसलिए आवश्यक होता है क्योंकि रासायनिक अभिक्रिया में द्रव्यमान संरक्षण का नियम लागू होता है। इसके अनुसार अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान स्थिर रहता है।
उत्तर:(a) N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
उत्तर:(b) 2H₂S (g) + 3O₂ (g) → 2H₂O (l) + 2SO₂ (g)
उत्तर:(c) Al₂(SO₄)₃ (aq) + 3BaCl₂ (aq) → 2AlCl₃ (aq) + 3BaSO (s)
उत्तर: (d) 2K (s) + 2H₂O (l) → 2KOH (aq) + H₂ (g)
उत्तर(i)- 2HNO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
उत्तर(ii)- 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
उत्तर(iii)- NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
उत्तर(iv)- BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl
(a) Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ + H₂O
(b) Zn + 2AgNO₃ → Zn(NO₃)₂ + 2Ag
(c) 2Al + 3CuCl₂ → 2AlCl₃ + 3Cu
(d) BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl
(a)
2KBr (aq) + BaI₂ (aq) → 2KI (aq) + BaBr₂ (s)
अभिक्रिया का प्रकार: द्विविस्थापन अभिक्रिया
(b)
ZnCO₃ (s) → ZnO (s) + CO₂ (g)
अभिक्रिया का प्रकार: वियोजन अभिक्रिया
(c)
H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2HCl (g)
अभिक्रिया का प्रकार: संयोजन अभिक्रिया
(d)
Mg (s) + 2HCl (aq) → MgCl₂ (aq) + H₂ (g)
अभिक्रिया का प्रकार: विस्थापन अभिक्रिया
उत्तर: जिन रासायनिक अभिक्रियाओं के दौरान ऊष्मा बाहर निकलती है, उन्हें ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है।
उदाहरण:
C + O₂ → CO₂ + ऊष्मा
जिन रासायनिक अभिक्रियाओं में अभिक्रिया होने के लिए ऊष्मा ग्रहण की जाती है, उन्हें ऊष्माशोषी अभिक्रिया कहा जाता है।
उदाहरण:
CaCO₃ + ऊष्मा → CaO + CO₂
उत्तर: श्वसन को ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया कहा जाता है क्योंकि इस प्रक्रिया में ग्लूकोज का ऑक्सीकरण होता है और इसके परिणामस्वरूप ऊर्जा निकलती है। यह ऊर्जा शरीर की विभिन्न क्रियाओं को चलाने में सहायता करती है।
इस अभिक्रिया में ग्लूकोज ऑक्सीजन के साथ क्रिया करके कार्बन डाइऑक्साइड, जल और ऊर्जा उत्पन्न करता है।
रासायनिक समीकरण:
C₆H₁₂O₆ (aq) + 6O₂ (g) → 6CO₂ (g) + 6H₂O (l) + ऊर्जा
वियोजन अभिक्रिया:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)
संयोजन अभिक्रिया:
CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (aq)
उत्तर:
(i) ऊष्मा द्वारा वियोजन:
CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g) (ऊष्मा)
(ii) प्रकाश द्वारा वियोजन:
2AgCl (s) → 2Ag (s) + Cl₂ (g) (प्रकाश)
(iii) विद्युत् द्वारा वियोजन:
2H₂O (l) → 2H₂ (g) + O₂ (g) (विद्युत्)
जब कोई अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक में उपस्थित कम क्रियाशील तत्व को हटाकर उसकी जगह ले लेता है, तो इस प्रकार की अभिक्रिया को विस्थापन अभिक्रिया कहा जाता है।
उदाहरण:
Zn (s) + CuSO₄ (aq) → ZnSO₄ (aq) + Cu (s)
दूसरी ओर, जब दो यौगिक आपस में अभिक्रिया करते समय अपने आयनों का परस्पर आदान-प्रदान करते हैं और नए यौगिक बनते हैं, तो उसे द्विविस्थापन अभिक्रिया कहते हैं।
उदाहरण:
Na₂SO₄ (aq) + BaCl₂ (aq) → BaSO₄ (s) + 2NaCl (aq)
उत्तर:
जब कॉपर धातु को सिल्वर नाइट्रेट के विलयन में डाला जाता है, तो कॉपर सिल्वर को उसके यौगिक से बाहर कर देता है। इस प्रकार विलयन से शुद्ध सिल्वर प्राप्त होता है और कॉपर नाइट्रेट बनता है।
रासायनिक समीकरण:
2AgNO₃ (aq) + Cu (s) → Cu(NO₃)₂ (aq) + 2Ag (s)
सिल्वर नाइट्रेट + कॉपर → कॉपर नाइट्रेट + सिल्वर
जब दो जलीय विलयनों की अभिक्रिया से कोई अघुलनशील ठोस पदार्थ बनता है, तो ऐसी अभिक्रिया को अवक्षेपण अभिक्रिया कहा जाता है। यह ठोस पदार्थ घोल से अलग होकर नीचे बैठ जाता है, जिसे अवक्षेप कहते हैं।
उदाहरण:
Na₂CO₃ (aq) + CaCl₂ (aq) → CaCO₃ (s) + 2NaCl (aq)
(a) उपचयन (ऑक्सीकरण):
जिस अभिक्रिया में किसी पदार्थ के साथ ऑक्सीजन जुड़ती है या हाइड्रोजन निकलती है, उसे उपचयन कहते हैं।
उदाहरण:
2Mg (s) + O₂ (g) → 2MgO (s)
2Cu (s) + O₂ (g) → 2CuO (s)
इन अभिक्रियाओं में मैग्नीशियम और कॉपर ऑक्सीजन के साथ मिलकर उनके ऑक्साइड बनाते हैं, इसलिए यह उपचयन है।
(b) अपचयन:
जिस अभिक्रिया में किसी पदार्थ से ऑक्सीजन निकल जाती है या हाइड्रोजन जुड़ जाती है, उसे अपचयन कहा जाता है।
उदाहरण:
CuO + H₂ → Cu + H₂O
ZnO + C → Zn + CO
इन अभिक्रियाओं में कॉपर ऑक्साइड और जिंक ऑक्साइड से ऑक्सीजन निकल जाती है, इसलिए यह अपचयन की अभिक्रियाएँ हैं।
भूरे रंग का तत्व कॉपर (ताँबा) है। जब इसे वायु में गर्म किया जाता है, तो इसकी सतह पर कॉपर ऑक्साइड की काली परत बन जाती है।
रासायनिक समीकरण:
2Cu + O₂ → 2CuO
कॉपर (भूरा) → कॉपर ऑक्साइड (काला)
उत्तर:
लोहे की वस्तुओं पर जंग लगने से बचाने के लिए पेंट किया जाता है। पेंट की परत लोहे को हवा और नमी के संपर्क में आने से रोकती है। जब लोहा वायु और पानी के संपर्क में नहीं आता, तो उस पर जंग नहीं लगती।
उत्तर: तेल और वसा वाले खाद्य पदार्थ हवा में मौजूद ऑक्सीजन के कारण जल्दी खराब हो सकते हैं। इसे ऑक्सीकरण कहते हैं। इससे भोजन का स्वाद और गंध बदल जाती है।
इससे बचाने के लिए पैकेट के अंदर की ऑक्सीजन को निकालकर उसकी जगह नाइट्रोजन गैस भर दी जाती है। नाइट्रोजन कम क्रियाशील होती है, इसलिए भोजन लंबे समय तक सुरक्षित रहता है।
(a) संक्षारण:
जब धातुएँ हवा, नमी या अन्य रासायनिक पदार्थों के संपर्क में आकर धीरे-धीरे खराब होने लगती हैं, तो इस प्रक्रिया को संक्षारण कहते हैं।
उदाहरण:
लोहे पर जंग लगना संक्षारण का सामान्य उदाहरण है।
समीकरण:
4Fe + 3O₂ + nH₂O → 2Fe₂O₃·nH₂O
(b) विकृतगंधिता:
जब तैलीय या वसायुक्त खाद्य पदार्थ लंबे समय तक हवा के संपर्क में रहते हैं, तो उनमें मौजूद तेल और वसा ऑक्सीकरण के कारण खराब हो जाते हैं। इससे उनके स्वाद और गंध में परिवर्तन आ जाता है। इस प्रक्रिया को विकृतगंधिता कहते हैं।
उदाहरण:
मक्खन या तेल को लंबे समय तक खुला रखने पर उसमें खराब गंध आने लगती है।